我们课题组于2003年开始CVOCs催化燃烧催化剂的设计、制备工作, 并获得了国家自然基金项目“ Pt基/介孔分子筛催化净化氯代烃类废气的研究” (20377012)的资助。在项目执行期间我们“ 意外” 发现纯氧化铈(作为Pt/Ce-MCM-41有序介孔分子筛的参照对比样品)对CVOCs催化燃烧表现出异常高的催化活性。从此开启了氧化铈基催化剂上CVOCs催化燃烧的研究, 期间得到了国家自然科学基金委的多次持续资助, 如“ 过渡金属氧化物/CeO₂纳米催化剂上二噁英类有机化合物催化消除研究” (20977029)、“ 铈基纳米材料催化剂上氯代有机污染物的低温催化消除” (21277047)、“ 疏水性氧化铈纳米材料的制备及其在含氯有机污染物低温催化净化中的应用” (21307033)、“ 稀土基催化剂上含氧、含氯挥发性化合物低温催化消除研究” (21477036)和“ 多组分、多尺度修饰的多功能稀土纳米复合材料催化剂上挥发性含氯、含硫、含氮有机化合物催化净化” (21976056), 此外, 也得到了863、973、国家重点研发计划等的大力资助。在早期的研究中, 我们发现通过硝酸铈直接热分解制备的氧化铈对多种CVOCs均表现出非常高的初活性, 如图1所示, 200 ℃左右氯代烷烃即可达到完全转化, 即使是高稳定性的氯代烯烃如三氯乙烯和四氯乙烯在300 ℃下也能获得90%以上的转化率^[49]。在2007年第五届国际稀土开发与应用研讨会暨第五届国际稀土学术会议上, 国家973稀土催化项目首席科学家卢冠忠教授所做的“ 镧铈催化剂处理挥发性有机化合物的低温催化氧化” 大会报告给予了详细介绍。

图1

Figure 1

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	图1 不同CVOCs在CeO2上的催化燃烧活性Figure 1 Catalytic combustion of different CVOCsover CeO2 catalyst

随后我们也研究了其它稀土氧化物(商业试剂和硝酸盐直接热分解制备的稀土氧化物), 结果发现仅CeO₂表现出异常高的活性, Pr和Sm的氧化物也具有一定的活性。另外, 我们发现稀土氧化物的制备方法尤为重要, 大多数商业稀土氧化物试剂包括CeO₂对CVOCs几乎没有活性(试剂性质的氧化物可能是经过高温焙烧的)。但为什么CeO₂对CVOCs表现出高活性?活性中心是什么?我们经过对纯氧化铈物化性质的分析和深入认识后认为可以作为CVOCs活性中心的主要包括以下几个方面:(1)表面羟基(Surface hydroxyl groups, 孤立的碱性羟基和桥式的酸性羟基), (2)碱性位/碱性晶格氧(Lattice oxygen species, O^2-), (3)活性氧物种/表面吸附氧物种(Reactive oxygen species, O_ads), (4)氧空穴/缺陷位(Oxygen vacancies, □)以及(5)Lewis酸性位(Ce^3+/4+)。首先, 很多研究认为大多数过渡金属、Al₂O₃等催化剂上的表面羟基是CVOCs活化解离的主要活性中心且C— Cl键的活化解离是CVOCs催化燃烧的第一步、速控步骤(C— Cl键相对于C— H键更容易活化), 但我们通过氘代氯代烃、D₂O-氯代烃、催化剂表面羟基氢氘交换等原位红外以及质谱跟踪的程序升温反应手段发现, 尽管原位红外中能观察到羟基的消耗峰, 但是这个消耗峰即使在室温下甚至是更低温度也存在(通常催化剂在室温下并没有活性)。与此同时, (2 800~3 600) cm^-1 范围内出现新的宽峰且随温度的升高而逐渐消失(归属为-O-H· · · Cl-VOCs, 即氢键吸附, 为非选择性吸附, 这与实验观察到的CVOCs在碱性、酸性羟基上均有吸附现象吻合— CeO₂上通常在3 700 cm^-1和3 660 cm^-1处同时出现负峰), 在氘代实验中发现氘代羟基峰(2 710~2 500) cm^-1的存在(说明羟基并没有在真正意义上被消耗)等一系列实验现象和结果证明表面羟基作为直接的活性中心可能性非常低, 其主要作用在于富集/吸附CVOCs于催化剂表面和调变无机氯产物的选择性(在较高温度下B酸性质的羟基与活化的Cl结合生成HCl)。另外, 如果表面羟基是直接的活性中心那么反应机理应该是一个B酸催化途径, 但酸催化的CVOCs催化燃烧没有观察到如此低温下进行的, 而且通常羟基B酸强度比较弱。氧同位素实验表明氧物种包括晶格氧和活性氧均不是C— Cl键吸附解离的活性位, 它们更主要的作用是C— H键活化、含碳碎片的后续氧化。通过多种控制实验以及理论计算, 最终我们更倾向于认为氧空穴、Ce^3+/4+是C— Cl键吸附、解离的活性中心(带负电荷的Cl更容易在缺电子、带正电荷中心上吸附即正电荷吸附, 类似于L碱在L酸上的化学吸附), 尤其是后者(推测其它过渡金属也具有相同的活性中心); 表面羟基在CVOCs的物理/氢键吸附、HCl选择性方面起主要作用; 碱性晶格氧与副产物的产生有密切关系(涉及C— H键活化、氢转移等反应); 而表面吸附氧物种是C— Cl键断裂之后含碳碎片继续完全氧化的活性物种。简而言之, 氧空穴、Ce^3+/4+是主要活性中心(C— Cl键吸附、解离), 而表面羟基、晶格氧、活性氧影响CVOCs在CeO₂上催化燃烧的产物选择性。

然而, 在后续研究中我们发现纯氧化铈虽然活性极高但却极易失活, 如图2所示, 在短短的几个小时甚至是十几分钟后三氯乙烯的转化率便快速下降且低温下更容易失活^[50]。通常对于VOCs催化燃烧催化剂的失活原因主要有积炭失活、催化剂结构变化、中毒失活等, 通过对反应前后纯氧化铈性质的研究(TG、TPO、元素分析、Raman/XRD、XPS等)发现氧化铈在反应后并不存在积炭, 其结构/价态等均未发生明显的变化, 但表面积累了大量的无机氯物种, 由此推断氧化铈的失活来自于氯中毒。由于氧化铈结构/价态在反应前后并未变化, 可以排除氧化铈被部分或完全氯化而氯中毒失活的可能性, 进一步通过一系列的控制实验(失活催化剂焙烧再生、水蒸气吹扫再生、Cl^-可控吸附等以及理论计算)发现无机氯物种(Cl^-)的简单吸附即可导致氧化铈的失活, 即活性位被无机氯物种占据是纯氧化铈失活的主要原因。这主要是由于Ce^3+/4+对Cl物种具有较强的吸附能力, 也正因为如此才对CVOCs表现出极高的活性(强解离C— Cl键的能力), 从而导致无机氯物种不能及时脱离活性中心, 理论计算结果也给予了验证(即使反应生成了HCl, 也会很容易在CeO₂上再次被解离、吸附, 但有意思的是CeO₂对Cl₂的吸附、解离能力则不强)。另外, 在后续研究中我们合成了不同形貌、不同暴露晶面的氧化铈如氧化铈纳米棒[(110)和(100)晶面)、氧化铈纳米立方体[(100晶面]和氧化铈纳米八面体[(111)晶面], 由于纳米棒暴露较多的高能面、较多的氧空穴、较好的储放氧能力对CVOCs表现出最高活性(C— Cl键解离), 但由于高能、多缺陷的晶面对无机氯物种的吸附也更强从而导致了更快的失活^[51]。

图2

Figure 2

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	图2 三氯乙烯在CeO2上催化燃烧的稳定性Figure 2 Stability of CeO2 catalyst for catalytic combustion of trichloroethylene

我们提出了“ 两种途径三种机理” 解决CeO₂的快速失活问题^[52], 如图3所示, 通过B酸中心引入、氧氯交换和Semi-Deacon Reaction机理将解离吸附的氯物种分别以HCl或Cl₂的形式脱离活性中心, 采用这些策略合成的CeO₂基催化剂对CVOCs催化燃烧表现出高活性的同时也具有较好的稳定性。

图3

Figure 3

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	图3 提高氧化铈催化剂CVOCs催化燃烧稳定性的策略示意图Figure 3 Strategies of improving stability of CeO2 catalyst for catalytic combustion of CVOCs

2.1 过渡金属掺杂:氧氯交换途径

由上述可知, 尽管纯氧化铈对CVOCs催化燃烧表现出极高的初活性, 但会因为氯物种的强吸附而快速失活, 由此预测可以通过无机氯物种的快速脱离活性中心或抑制吸附来解决CeO₂失活问题。为此, 我们课题组花了大量的精力寻找从活性中心上快速移除吸附氯物种的方法/途径。由于过渡金属相对于其它类型催化剂具有更好的耐氯中毒能力且通常过渡金属的掺杂会导致氧化铈产生更多缺陷位而有利于活性的提高。因此, Cu、Co、Ni、Fe、Cr、Mn等过渡金属掺杂的氧化铈首先被用于三氯乙烯的催化燃烧, 结果如表1所示。由表1可知, 过渡金属的掺杂均明显提高了氧化铈的活性, 其中Mn的掺杂效果最佳。副产物(如加氯副产物四氯乙烯和脱氯副产物一氯乙炔、二氯乙炔)方面存在明显差异, Cu、Co、Ni的掺杂导致了四氯乙烯生成, 在Fe、Co、Ni上观察到了少量的脱氯气/脱HCl副产物, 而Mn上没有检测到明显的氯代副产物。另外, Cu、Mn掺杂的CeO₂在较低的温度下均表现出较好的稳定性, 如图4所示。CuCeO₂催化剂上产生的副产物四氯乙烯在低温下不能完全氧化, 只有温度高达400 ℃时才能彻底消除。MnCeO₂相比其它过渡金属掺杂表现出更好的低温稳定性(250 ℃)以及更少的副产物。多氯副产物的形成来自过渡金属在反应过程中被部分或完全氯化而形成的过渡金属氯化物, 而其通常是烷烃或氯代烃多氯化的催化剂(生活垃圾焚烧过程产生二噁英通常归结为由于烟灰中含有Cu、Fe等成分)。

表1

Table 1

表1(Table 1)

表1 三氯乙烯在不同过渡金属掺杂氧化铈上的催化燃烧 Table 1 Catalytic combustion of trichloroethylene on different transition metals doped CeO2 催化剂 活性 氯代副产物 T10/℃ T90/℃ C2HCl C2Cl2 C2Cl4 MnCeO2 < 90 135 × × × NiCeO2 100 155 √ (< 180 ℃) × √ (失活后) CuCeO2 100 160 × × √ (230 ℃减小) CoCeO2 105 180 × √ (失活后) √ (失活后) FeCeO2 180 225 √ × × CeO2 135 245 × × ×

表1 三氯乙烯在不同过渡金属掺杂氧化铈上的催化燃烧 Table 1 Catalytic combustion of trichloroethylene on different transition metals doped CeO2

图4

Figure 4

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	图4 在Cu、Mn掺杂CeO2催化剂上三氯乙烯催化燃烧稳定性Figure 4 Catalytic combustion stability of trichloroethylene over Cu, Mn doped Ce O2catalysts

鉴于MnCeO₂催化剂对CVOCs催化燃烧表现出较好的综合性能, 我们对其单独进行了深入的研究。结果表明, 解离吸附在氧化铈活性中心上的无机氯物种能够通过氯氧交换的方式转移至过渡金属Mn上形成MnOCl_x(表面Mn物种被部分氯化), 由于CeO₂具有较好的氧迁移、储放氧性能, 在较低温度下能够促进MnOCl_x被再次氧化, 最终氯物种以Cl₂形式脱离催化剂表面, 氧化铈的活性中心得以再次暴露而部分氯化的Mn则被循环回氧化态, 整个C— Cl键解离、氯氧交换循环过程如图5所示。另外, 由于Mn多价态特性、优异的氧化还原能力、易氧氯交换(在较低温度下即可进行), 所以多氯副产物难以生成。其它过渡金属掺杂的氧化铈同样存在与Mn类似的过程, 在此途径中主要利用的是过渡金属的化学不稳定性(越不稳定越容易实现氯物种转移, 但也存在更容易生成多氯副产物问题), 因此该途径的主要研究方向是通过催化剂制备方法、组分、助剂等的控制使其在较低温度下完成氯氧交换循环、抑制多氯副产物的产生(避开氯代过渡金属催化多氯化反应的适宜温度)。

图5

Figure 5

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	图5 CVOCs在MnCeO2催化剂上催化燃烧过程中氯氧交换过程Figure 5 The substitution process between chlorine and oxygen in MnCeO2 catalyst for catalytic combustion of CVOCs

2.2 RuO_x负载:Semi-Deacon Reaction途径

通过容易氯化的过渡金属氯氧交换途径实现氯物种的快速脱除策略, 尽管能够显著提高CeO₂的耐氯中毒能力, 尤其是MnCeO₂催化剂在CVOCs催化燃烧中堪称完美, 但在复杂的实际VOCs催化燃烧过程中仍然存在被完全氯化的可能(高浓度CVOCs和水蒸气, 低氧浓度、低温等情况), 最终导致催化剂的失活和多氯副产物的产生。通过文献调研, 我们发现RuO_x广泛用于HCl氧化制氯气过程(Deacon Reaction), 能将HCl解离和氧化为Cl₂, 表现出高的活性和化学稳定性(在高浓度HCl和Cl₂存在下具有高稳定性)^[53]。我们前期的研究发现Cl₂不容易吸附在CeO₂活性中心上、不会导致其失活, 而CeO₂的失活主要来自解离的Cl自由基和Cl^-物种的吸附, 另外, 解离吸附的氯物种作为活性的氯物种应该比稳定的HCl更容易氧化(不需要解离H— Cl键), 因此, 我们提出通过Semi-Deacon Reaction途径(即解离吸附在CeO₂上的Cl自由基或活性Cl直接氧化成Cl₂)在较低温度下将吸附在活性中心上的氯物种转变成Cl₂而脱离催化剂表面, 从而提高CeO₂催化剂稳定性, 避免出现过渡金属氧化物被部分或完全氯化的情况。我们的研究发现掺杂有Ru的CeO₂(1%Ru-CeO₂)催化剂在氯苯的催化燃烧中不仅表现出高的活性(275 ℃时, 氯苯的转化率为98%以上), 而且具有较高的稳定性, 82 h内活性没有任何降低, 但遗憾的是该催化剂在较低温度下仍然会快速失活, 如图6所示^[54]。通过HCl、Cl₂定量分析以及质谱跟踪的程序升温反应等手段证实Ru-CeO₂催化剂高稳定性的原因在于Ru组分具有较好的Deacon 反应活性, 能够将吸附在催化剂活性位上的Cl以Cl₂形式转移出催化剂表面, 而当温度较低时由于无法高效率地将吸附氯物种以Cl₂形式完全脱离催化剂表面因而仍然面临失活可能。因此, 通过提高该催化剂Deacon 反应活性预期能够进一步降低获得CVOCs稳定转化的温度。

图6

Figure 6

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	图6 氯苯在1%Ru-CeO2催化剂上催化燃烧的稳定性Figure 6 Stability of 1%Ru-CeO2 for catalytic combustion of chlorobenzene

对HCl氧化制Cl₂工业Ru基催化剂的大量研究表明高分散的Ru以及Ru负载于特定载体如金红石型的TiO₂上会表现出更好的Deacon反应活性(更低温度下HCl氧化)^[55]。为此, 我们考察了Ru/CeO₂和Ru/Ti-CeO₂催化剂上氯苯的催化燃烧^[56], 结果表明, Ru高分散的Ru/CeO₂相较于Ru-CeO₂具有更好的低温稳定性, 在250 ℃下氯苯即可达到稳定转化, 如图7所示, 但由于Ru占据了CeO₂的部分活性中心以及缺陷位的减少导致其活性略有降低; 当Ru负载于Ti掺杂的CeO₂后氯苯的稳定转化温度进一步降低至200 ℃。这些结果完全符合我们的预期, 即提高Deacon 反应活性可以在更低温度下获得CVOCs的稳定转化, 与此同时也可极大程度上抑制多氯副产物的形成。

图7

Figure 7

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	图7 不同温度下氯苯在1%Ru/Ti-CeO2和1%Ru/CeO2催化剂上的稳定性Figure 7 Stability of 1%Ru/Ti-CeO2 and 1%Ru/CeO2 for catalytic combustion of chlorobenzene at different temperatures

此外, 通过Semi-Deacon反应途径移除吸附氯物种的策略, 我们推测并证实了纯氧化铈在较高温度下如(330~350) ℃以上对于CVOCs的催化燃烧也具有较好的稳定性^[56], 也就是说纯CeO₂同样具有Deacon反应活性, 后来这也被华东理工大学的郭杨龙教授采用氧化铈用于Deacon反应的系列报道所验证^[57]。CeO₂、Ru-CeO₂、Ru/CeO₂及Ru/Ti-CeO₂上氯苯催化燃烧稳定转化的最低反应温度如图8所示。

图8

Figure 8

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	图8 CeO2、Ru-CeO2、Ru/CeO2及Ru/Ti-CeO2上氯苯催化燃烧稳定转化的最低反应温度Figure 8 The lowest temperature for stable catalytic combustion of chlorobenzene over CeO2, Ru-CeO2, Ru/CeO2 and Ru/Ti-CeO2catalysts

根据催化反应的基础理论氧化铈用于CVOCs催化燃烧的“ 逆反应过程” 烷烃氯氧化也应该具有可行性, 厦门大学的王野教授在甲烷氧氯化制氯代烃相关系列工作中也给予了证实^[58], 同时我们也推测Ru/CeO₂、Ru/Ti-CeO₂在上述两类反应中具有更好的性能。另外, 最新一代Deacon反应的Ru基催化剂采用Al₂O₃稳定的SnO₂作为载体, 表现出更好的低温HCl氧化性能^[59], 为此我们采用Sn掺杂的CeO₂负载Ru用于氯苯的催化燃烧, 初步结果验证了Ru/Sn-CeO₂催化剂相较于Ru/Ti-CeO₂具有更好的活性和低温稳定性, 原因在于SnO₂具有较好的氧化还原性以及Ru/SnO₂更好的Deacon反应活性。该催化剂的核心在于SnO₂的高度分散和稳定化(SnO₂较差的化学稳定性, 需利用CeO₂稳定), 以及Ru在SnO₂上的定向锚定(提高利用效率)。另外, 我们发现Ru、Ti、Sn均具有相同结构(即金红石结构)且与CeO₂结构非常接近, 根据广泛存在于负载型催化剂中的相似相分散现象(“ Like-Disperses-Like” , 负载金属氧化物和载体的晶型相似时, 可有效促使M-O-S界面氧键的形成, 提高被负载物的单层分散阈值)^[60], 我们预测具有金红石结构的Mn、Mo、Cr、V等掺杂的氧化铈作为Ru的载体在CVOCs催化燃烧中应该也表现出较好的低温稳定性。

总之, 利用具有较好化学稳定性Ru的修饰、通过Semi-Deacon反应途径提高CeO₂在CVOCs催化燃烧中的稳定性具有可行性, 寻找能够在更低温度下氧化解离吸附的氯物种以降低多氯副产物产生的组分仍然是研究的方向之一, 通过诸如Ti、Sn、Mn、Cr或Mo等第三组分的掺杂改性可以部分实现这一目标, 由于Ti、Mo相较于Sn、Cr、Mn具有更好的化学稳定性, 被认为是更好的CeO₂改性组分, 后几者则需解决化学稳定性的问题(抑制部分或完全氯化)。

2.3 B酸中心引入:HCl途径

CVOCs催化燃烧催化剂除了应该具有较好的活性和稳定性外, 产物的选择性尤其是抑制更具毒性的多氯副产物的形成也尤为关键, 理想的CVOCs催化燃烧反应应该是CVOCs+O₂→ CO₂+H₂O+HCl。但是通过氧氯交换或Semi-Deacon 反应策略提高CeO₂稳定性时, 氯物种被完全氧化为具有高反应性、氧化性、腐蚀性的Cl₂, 易导致多氯副产物形成(尤其是在金属元素存在下), 此外Cl₂的产生对反应器材质也提出了更高的要求。因此, 抑制Cl₂产生提高HCl选择性也是CVOCs催化燃烧催化剂研发过程中首要考虑的问题之一。在氧氯交换和Semi-Deacon Reaction途径中不难发现Cl₂的产生均跟催化剂的氧化能力有直接的关系, 如果引入B酸性位抑制氯物种深度氧化同时提供H⁺提高HCl选择性, 预期能够改善产物选择性。另外, 大量的研究也表明固体酸催化剂在CVOCs催化燃烧中具有较好的抗氯中毒能力, 氯物种主要以HCl的形式脱离反应体系。众所周知, VO_x作为典型的两性氧化物既具有一定的氧化能力(晶格氧, 选择性氧化)又具有丰富的、可以作为B酸性位的羟基, 广泛用于选择性氧化、垃圾焚烧、脱硝、硫酸生产等过程, 尤其是VO_x还具有优异的抗氯中毒能力和化学稳定性。我们的研究表明负载VO_x能够显著提高CeO₂的稳定性, 主要原因在于VO_x上丰富的B酸性位使CeO₂活性位上的氯物种以HCl形式形成于VO_x物种上, 避免了在氧化铈活性中心上的累积。通过此途径提高氧化铈稳定性一个显著优点是对反应温度的不敏感性(稳定性的提高不依赖于反应温度), 即VO_x/CeO₂催化剂在较低温度下如150 ℃也具有较好的稳定性, 如图9所示^{[61, 62]}。由于没有高反应性的Cl₂形成以及VO_x的化学稳定性, 反应过程中并无多氯副产物的产生。但由于氧化能力的削弱、脱氢性能的增强(晶格氧催化), VO_x/CeO₂会产生非完全氧化的副产物如CO和脱氯有机副产物。因此, 提高完全氧化产物的选择性是该催化剂研究的方向之一, 另外VO_x物种具有生物毒性也制约了该催化剂的实际应用。

图9

Figure 9

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	图9 反应温度对6.0%VOx/CeO2催化剂活性的影响Figure 9 Effects of reaction temperature on activity of 6.0%VOx/CeO2 catalyst

H型分子筛类固体酸催化剂具有较好的CVOCs催化燃烧活性和抗氯中毒能力且多氯副产物较少, 但由于氧化能力较弱及酸性较强而容易产生积炭失活。大量的工作集中在采用过渡金属负载改性提高其氧化能力, 但是由于过渡金属暴露在外表面导致氯中毒失活和多氯副产物的产生, 尤其是CeO₂改性时反应过程产生的无机氯物种仍然容易在CeO₂上吸附、累积且氯吸附后的CeO₂氧化能力也将大大降低而不能完全解决积炭问题。由于ZSM-5等分子筛具有较好的成膜特性(分子筛膜), 我们从纳米材料合成角度设计了HZSM-5包覆的CeO₂复合纳米材料(CeO₂@HZSM-5)并用于二氯乙烷的催化燃烧^[63], 以期解决ZSM-5积炭失活、抑制多氯副产物形成、避免具有生物毒性的VO_x使用。实验结果表明, CeO₂@HZSM-5用于二氯乙烷催化燃烧具有较好的稳定性并未观察到明显的积炭、氯中毒失活现象, 与此同时也未检测到多氯副产物, 如图10所示。CeO₂@HZSM-5尽管在稳定性、副产物方面表现出优异的性能, 但是该催化剂活性相对较差, 如二氯乙烷在350 ℃以上才能完全转化, 与传统的分子筛固体酸催化剂接近。由此可见CeO₂在此中并未起到CVOCs活化的作用, 原因在于致密的ZSM-5晶体对氧化铈活性位的覆盖以及反应物分子扩散受限。此外, CeO₂@HZSM-5在抗水能力方面具有一定优势, 可以通过简单的Si/Al比调节控制催化剂的亲疏水能力从而优化CVOCs吸附能力、抗水性能, 未来还可通过纳米或片状ZSM-5的包覆, 解决CVOCs扩散至氧化铈活性位的路径以提高活性。除了采用传统固体酸分子筛来替代具有生物毒性的VO_x之外, 我们发现通常作为VO_x/TiO₂工业催化剂助剂的Mo和W同样具有较好的化学稳定性、抗氯中毒能力以及丰富的酸中心, 而在CVOCs催化燃烧催化剂VO_x/CeO₂中VO_x不被认为是主要的活性中心, 因此我们采用了环境更加友好的Mo或W取代V负载于CeO₂上, 实验结果证实了Mo和W具有与V一样的效果, 可以明显提高CeO₂的稳定性以及抑制多氯副产物的产生, 但是非完全氧化产物仍然不可避免, 是该策略需要解决的难题。

图10

Figure 10

	Figure Option ViewDownloadNew Window
	图10 二氯乙烷在CeO2@HZSM-5 上的稳定性和稳定性测试后催化剂的程序升温氧化曲线Figure 10 Catalytic combustion of dichloroethane over CeO2@HZSM-5 and TPO curves of spent catalyst

由上述可知, 采用氧氯交换、Semi-Deacon Reaction和B酸中心引入途径均能显著提高CeO₂的稳定性但存在明显的差异, 前两者中氯最终主要以Cl₂形式移除而造成多氯副产物的形成, 而后者以HCl为主是较为理想的产物, 不会导致多氯副产物产生但非完全氧化产物不可避免。基于副产物毒性、催化剂化学稳定性等的综合考虑, 我们认为B酸性中心引入是一个更好的途径, 重点在于适当增强氧化能力。对于抑制多氯副产物产生(引入B酸性位)的同时提高完全氧化产物选择性的问题, 我们认为可以通过两个途径加以解决:(1)通过过渡金属元素的掺杂提高V、Mo、W或ZSM-5/CeO₂的氧化能力, (2)引入不会显著降低CeO₂氧化能力的B酸中心(研究表明CeO₂自身的氧化能力足以获得完全氧化的产物如CO₂)。

我们首先考察了第一种方案, 通过溶剂热法制备了Fe掺杂的CeO₂纳米片再负载VO_x、MoO_x或RuO_x等, 结果表明, 催化剂对二氯乙烷表现出较高活性以及低温稳定性, 且无非完全氧化产物生成, 尤其是CO的选择性几乎为0, 如图11所示^[64]。另外, 其它过渡金属如Mn、Co、Cu等的掺杂也会有相同的效果, 具有普适性。但是过渡金属的掺杂仍然会面临在苛刻条件下如高浓度CVOCs、高水蒸气或贫氧条件下被部分氯化, 从而导致氧化能力降低和多氯副产物产生。

图11

Figure 11

	Figure Option ViewDownloadNew Window
	图11 二氯乙烷在V、Mo、Ru负载的Fe-CeO2上催化燃烧的稳定性和选择性Figure 11 Stability and selectivity of dichloroethane catalytic combustion of over V, Mo and Ru supported Fe-CeO2

通过第二种方案提高完全氧化产物选择性的核心是找到合适的B酸中心或寻找更优的催化剂制备方法, 众多研究报道负载于具有丰富表面羟基载体如SiO₂、Al₂O₃、过渡金属氧化物等上的磷酸根表现出B酸性、高化学稳定性并且对载体氧化等性能的影响较弱(通过羟基锚定磷酸根), 尤其是采用有机磷作为前驱体时。为此, 我们系统研究了不同磷前驱体、磷负载量等改性的CeO₂并用于二氯甲烷的催化燃烧^[65] , 结果如图12所示。

图12

Figure 12

	Figure Option ViewDownloadNew Window
	图12 二氯甲烷在磷酸根改性的CeO2上催化燃烧的稳定性及反应过程Figure 12 Stability teat and reaction process of catalytic combustion of dichloromethane over phosphate modified CeO2

多种测试结果表明有机磷改性成功赋予CeO₂显著的表面B酸性位且CeO₂并未被磷酸化而保留了其本身的氧化能力, 活性测试表明即使在较低温度下也具有较好的稳定性, 属于B酸中心提高稳定性途径。另外, 非完全氧化产物CO几乎未检测到尤其是在较高温度下, 但有少量的脱氯加氢产物一氯甲烷产生, 不过与传统的Al₂O₃等固体酸催化剂高达20%~40%的选择性相比, 磷改性CeO₂上一氯甲烷选择性仅0.5%~5%, 更为重要的是在二氯甲烷完全氧化之前, 如250 ℃, 一氯甲烷不再生成或完全氧化转化。总体上说, 磷酸根改性的CeO₂用于CVOCs的催化燃烧具有非常全面的性能。

鉴于对多种CeO₂基催化剂, 如过渡金属掺杂的CeO₂、VO_x/CeO₂、MoO_x/CeO₂、CeO₂@ZSM-5、P/CeO₂和Ru/CeO₂等, 在不同CVOCs催化燃烧中的活性、稳定性、选择性以及活性组分安全性、化学稳定性的认识, 我们认为P/CeO₂和Ru/CeO₂均表现出较好的活性和稳定性, 但也存在诸多差异(提高CeO₂稳定性的途径), 在CVOCs催化燃烧催化剂中具有较强的代表性, 为此我们对两者进行了详细的比较研究^[52]。由于水在VOCs催化燃烧中广泛存在(实际废气中水蒸气经常伴随着VOCs共存、燃烧反应也会生成水), 水对于两者活性均有抑制作用且均为可逆影响, 但由于P/CeO₂表面丰富的B酸特性的羟基以及Ru/CeO₂疏水性, 水对P/CeO₂的影响更为显著。水除了对活性产生影响外, 实验发现对含氯副产物的选择性也有明显的影响且两者存在区别, 如图13所示。水明显抑制了脱氯副产物一氯甲烷在P/CeO₂上的生成, 而对Ru/CeO₂上多氯副产物却有所促进, 原因在于P/CeO₂上水吸附于碱性晶格氧导致氢负离子的产生(氢转移)受到抑制, 从而减少了一氯甲烷的生成, 而对于Ru/CeO₂, 水对Deacon 反应影响甚微且对氯自由基的产生有利从而导致多氯副产物反而有所增加^[66]。

图13

Figure 13

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	图13 P/CeO2和Ru/CeO2催化剂上水对二氯甲烷催化燃烧过程中含氯副产物的影响Figure 13 Effects of H2O on the formation of by-products during catalytic combustion of dichloromethane over P/CeO2 and Ru/CeO2 catalysts

后续我们也比较了不同类型CVOCs如单碳烷烃二氯甲烷、多碳烷烃二氯乙烷、烯烃氯乙烯、芳香烃氯苯和含氧烷烃氯代环氧丙烷等在P/CeO₂和Ru/CeO₂上的催化燃烧, 结果如图14所示。

图14

Figure 14

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	图14 P/CeO2和Ru/CeO2催化剂上不同CVOCs催化燃烧活性Figure 14 Catalytic combustion activity of different CVOCs over P/CeO2 and Ru/CeO2 catalysts

由图14可知, 两者均表现出高活性、高稳定性, Ru/CeO₂表现出更好的活性, 是一个广谱型CVOCs催化燃烧催化剂。不同类型CVOCs催化燃烧多氯副产物易在Ru/CeO₂上生成, 而在P/CeO₂上生成少量的脱氯副产物。

尽管Ru/CeO₂和P/CeO₂对CVOCs催化燃烧均表现出较好的综合性能(高活性、高稳定性、广谱性), 但两者在含氯副产物方面表现出不同的结果甚至具有互补性, 因此, 我们考察了将RuO_x和磷酸根物种分别通过掺杂和负载方式先后引入至CeO₂并用于二氯甲烷的催化燃烧, 结果如图15所示, P/Ru-CeO₂具有与Ru/CeO₂和P/CeO₂相媲美的甚至更高的活性及稳定性, 更为重要的是多氯副产物和非完全氧化产物如一氯甲烷和CO均没有观察到, 该催化剂几乎解决了CVOCs催化燃烧过程中的所有难题。另外, 由于磷酸根和RuO_x均具有较高的化学稳定性, 预计该催化剂能够耐受更为复杂、苛刻的反应条件, 具有实际应用的前景。

图15

Figure 15

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	图15 二氯甲烷在P/Ru-CeO2上催化燃烧活性、稳定性和程序升温表面反应Figure 15 Activity, stability and temperature-programmed surface reaction of catalytic combustion of dichloromethane over P/Ru-CeO2

(1) 首先发现了对CVOCs催化燃烧具有极高活性的CeO₂, 通过研究初步确定氧空穴/缺陷位、Ce^3+/4+为主要的活性中心, 而表面羟基、碱性晶格氧、表面吸附活性氧分别起到CVOCs表面氢键富集、氢转移副产物形成、含碳碎片完全氧化等作用, 但是遗憾的是准确且完整的机理仍然不清楚。

(2) 纯的CeO₂在CVOCs催化燃烧中面临快速失活问题, CeO₂失活的原因在于解离吸附在活性中心的无机氯物种(解离氯或Cl^-)无法及时移出导致活性中心被占据而失活, 并非传统的积炭和活性组分被氯化而失活。

(3) 提出了“ 两种途径三种机理” 解决CeO₂的快速失活问题, 通过B酸中心引入、氧氯交换和Semi-Deacon Reaction机理将解离吸附的氯物种分别以HCl或Cl₂的形式脱离活性中心, 采用这些策略合成的CeO₂基催化剂对CVOCs催化燃烧表现出高活性的同时也具有较好的稳定性。但是这些设计的CeO₂基催化剂仍然存在一定的问题, 尤其是副产物。如, 化学不稳定的过渡金属掺杂的CeO₂(氧氯交换机理)面临过渡金属被氯化而产生大量多氯副产物问题, 高化学稳定性的RuO_x负载(Semi-Deacon Reaction机理)由于高反应性Cl₂的产生以及表面金属的催化特性同样会导致多氯副产物生成, 而B酸中心引入虽然抑制了多氯副产物但由于氧化能力的削弱导致脱氯副产物以及非完全氧化产物CO的产生。综合之下, 最终通过CeO₂体相掺杂化学稳定的RuO_x、表面负载非金属B酸中心(硫酸根、磷酸根等非金属B酸性中心)而设计的P/Ru-CeO₂催化剂表现出近乎理想的CVOCs催化燃烧性能(高活性、高稳定性、高选择性)。另外, 我们也认为上述所提及的提高CeO₂稳定性和选择性的策略同样适用于其它CVOCs催化剂尤其是过渡金属Co、Cu、Mn等氧化物及其复合氧化物催化剂。

经过广大科研人员以及我们课题组15年来的持续研究, 国内在CVOCs催化燃烧催化剂的基础研究和深层次认识等方面获得了显著的进展, 但距开发出一种真正能够实际应用的催化剂还有一定的差距, 无论是在基础研究还是工业示范方面都还存在亟待攻克的各种难题, 需要后续持续的研究。

(1) 通过具有特定特性的CeO₂可控合成, 如高氧缺陷的CeO₂量子点、具有限域效应的CeO₂纳米管、本征疏水性的CeO₂、非金属掺杂的CeO₂、表面羟基可控的CeO₂以及价态可控且稳定的CeO₂等合成, 对CeO₂高活性的本征来源开展明确、深入的研究, 为理性设计更为高效的CVOCs催化燃烧催化剂提供基础性、原理性的指导;

(2) 从活性、稳定性及副产物选择性综合判断, 过渡金属如Mn、Co、Cr、Cu等被认为是一类有前景的CVOCs催化燃烧催化剂, 但仍需重点解决多氯副产物控制以及活性组分稳定化等问题。此外, 通过原位Raman、XPS等手段研究反应过程中催化剂的变化是基础研究的主要方向之一(之前大量工作集中在采用原位红外对反应途径的研究, 然而对催化剂的原位研究较少), 以明确副产物的形成与催化剂变化直接的关联、寻找稳定化活性组分的方法;

(3) 多氯、脱氯副产物的形成机理和控制途径仍有待深入、全面研究:系统分析、确定各种氯物种的活化、形成(如C-Cl、H-Cl、Cl-Cl键的解离活化, Cl^-、Cl自由基等无机氯物种的产生和反应性, 以及HCl、Cl₂的形成)、理解各种可能的有机反应与副产物间的关联(如加成反应、亲电取代和亲核取代与多氯副产物、消除反应与脱氯副产物、氢转移和歧化反应与脱氯加氢副产物间的关联和决定因素), 并由此探索更多途径抑制或二次消除副产物;

(4) 尽管CeO₂基及其它过渡金属催化剂对CVOCs表现出广谱性, 但对传统的VOCs在活性等方面还有待进一步提高。对于传统VOCs催化燃烧目前工业化最成熟、高效的催化剂仍然是贵金属催化剂, 但当存在CVOCs时贵金属则表现出较差的性能(低活性、低稳定性、多副产物), 另外, 实际工业废气中CVOCs很少单独存在且浓度较低, 因此从实用角度出发研究如何提高贵金属催化剂的抗氯中毒失活能力是实现CVOCs催化燃烧工业化应用的最简单、最实用途径。研究如何将CeO₂及其提高稳定性、选择性的策略与传统VOCs贵金属催化剂进行复合, 完成含有CVOCs的VOCs催化燃烧广谱性实用催化剂开发是未来研究的重点;

(5) 对于CVOCs催化燃烧除了要求催化剂必须具有高的化学稳定性同时, 也同样要求其具有高的热稳定性尤其是工业应用的催化剂(工程应用中催化燃烧经常会出现短暂的飞温现象, 温度高达650 ℃以上), 然而CeO₂以及其他过渡金属催化剂的热稳定性较差且在CVOCs催化燃烧研究中并未获得足够关注。因此, 在不损失CeO₂基等催化剂对CVOCs的高活性情况下, 提高催化剂抗热冲击的能力也是未来需攻克的难题之一。